Strona na telefon
Zadanie
Wiedząc, że energia elektronu w atomie wodoru w stanie podstawowym jest równa -13,61eV=-13,61 elektronowolta obliczyć energię elektronu znajdującego się dalszych orbitach (atom jest wtedy w stanie wzbudzonym).
Rozwiązanie zadania
Energia elektronu na kolejnych orbitach jest równa energii w stanie podstawowym podzielonej przez kwadrat numeru orbity.
Model atomu wodoru według Nielsa Bohra
Energia całkowita elektronu na różnych orbitach.
Ważne pojęcia potrzebne do rozwiązania zadania
Atom wodoru,
Model atomu Bohra,
postulaty Bohra
skwantowanie momentu pędu elektronu
skwantowanie energii elektronu
stan stacjonarny atomu
stan podstawowy atomu
stan wzbudzony atomu
emisja energii przez atom
pochłonięcie energii przez atom
596. Przykład obliczania przyspieszenia ruchu
Ważne pojęcia teorii atomu:
Atom wodoru – najmniejsza część pierwiastka wodoru, najprostszy atom podstawowego izotopu wodoru:
model Bohra – opis atomu zaproponowany przez Nielsa Bohra, wprowadził nowe koncepcje;
model atomu Bohra – matematyczny opis atomu zaproponowany przez Bohra,
postulaty Bohra – nowe propozycje Bohra dotyczące własności atomu (moment pędu, energia),
skwantowanie momentu pędu – postulat Bohra mówiący o tym, że moment pędu elektronu w atomie przyjmuje tylko określone wartości;
skwantowanie energii – postulat mówiący, że atom może emitować tylko określone porcje energii;
stan stacjonarny – stan w którym energia atomu jest stała,
stan podstawowy – stan atomu, w którym elektron znajduje się na najbliższej orbicie;
stan wzbudzony – stan atomu, w którym elektron znajduje się na wyższej orbicie;
emisja energii – wysłanie energii przez atom w formie kwantu światła;
pochłonięcie energii – pobranie energii przez atom.
Rozpad promieniotwórczy jądra atomowego - przykłady Na ciało o masie m spoczywające na poziomym torze zaczyna w pewnej chwili działać Atom wodoru według modelu Bohra ma jądro w środku atomu a wokół niego krąży elektron. Jądrem atomu wodoru jest proton. Istnieją też izotopy (odmiany) wodoru – deuter i tryt. One także mają po jednym elektronie Atomy deuteru (deuteronu) mają jądro składające się z protonu i neutronu a atomy trytu (trytonu) ma jądro zawierające dwa neutrony i jeden proton. Wyrażenia opisujące własności atomu są rozwiązaniami równań na siłę utrzymującą elektron w ruchu po okręgu i postulatu Bohra o skwantowanie momentu pędu elektronu. Z równań tych wynikają wyrażenia na promień atomu wodoru (orbitę elektronu) i prędkość elektronu w atomie wodoru. Promień atomu wodoru czyli orbita, po której porusza się elektron, może przyjmować tylko pewne określone wartości. Wartości promienia orbity elektronu zależą od numeru orbity. Atom znajdujący się w stanie podstawowym to atom, w którym elektron porusza się po pierwszej orbicie. Nie jest możliwa bliższa orbita. Atom znajduje się w stanie wzbudzonym, gdy elektron znajduje się na wyższej orbicie niż pierwsza. Przejście na każdą wyższą orbitę wymaga pochłonięcia energii przez elektron. Przejście na każdą orbitę niższą powoduje emisję energii przez atom. Elektron może znajdować się tylko na orbitach określonych przez dopuszczalne wartości energii elektronu w atomie wodoru. Energia ta jest określona Prędkość elektronu na orbicie zależy od orbity na której się elektron znajduje. Orbity określamy przez podanie liczby naturalnej większej od zera. Najbliżej jądra znajduje się orbita o numerze jeden n = 1. Całkowita energia elektronu w atomie wodoru jest sumą energii kinetycznej elektronu i energii potencjalnej elektrostatycznego oddziaływania elektronu i protonu. Energia całkowita elektronu w atomie jest ujemna. Oznacza to, że do rozdzielenia elektronu i protonu jest potrzebna praca zewnętrzna czyli energia z zewnątrz atomu. Energia kinetyczna jest zawsze dodatnia. Energia całkowita jest ujemna. Oznacza to, że ujemna musi być energia potencjalna elektrycznego oddziaływania elektronu i protonu. Energia potencjalna elektronu w atomie wodoru jest równa podwojonej energii kinetycznej ze znakiem minus. Oznacza to, że całkowita energia elektronu w atomie wodoru jest równa energii kinetycznej ze znakiem minus. Emisja energii z atomu następuje w postaci kwantów energii określonych przez różnicę energii między stanem wzbudzonym a stanem końcowym. 1198. Rozpad promieniotwórczy jądra atomowego - przykłady Wiedząc, że energia elektronu w atomie wodoru w stanie podstawowym jest równa -13,6 elektronowolta=-13,6eV obliczyć energię elektronu znajdującego się dalszych orbitach (w stanie wzbudzonym). Elektron w stanie podstawowym ma energię równą -13,6 elektronowolta=-13,6eV. Jeden elektronowolt równy jest 1,6 ⋅ 10-19 dżula=1,6 ⋅10-19. Energia elektronu na kolejnych orbitach jest równa energii w stanie podstawowym podzielonej przez kwadrat numeru orbity. Na drugiej orbicie elektron ma energię równą energii w stanie podstawowym podzielonej przez cztery. Na trzeciej orbicie elektron ma energię równą energii w stanie podstawowym podzielonej przez dziewięć. Wiedząc, że energia elektronu w atomie wodoru w stanie podstawowym jest równa -13,61eV=-13,61 elektronowolta.Zadanie z dynamiki
pozioma niezrównoważona siła o stałej wartości F. Jaką drogę s przebędzie ciało w ciągu czasu t działania siły?Zadanie
Jeden elektronowolt to energia uzyskiwana przez elektron rozpędzany napięciem jednego wolta.Zadanie
Obliczyć energię elektronu znajdującego się dalszych orbitach (w stanie wzbudzonym).Rozwiązanie zadania
Jaką wartość ma
447. pierwsza prędkość kosmiczna dla planety o rozmiarach Ziemi i masie k razy większej niż Ziemia?
Przykłady obliczania
375. energii kinetycznej różnych ciał (różne masy i różne prędkości)
Energia całkowita elektronu na różnych orbitach.
Całkowita energia elektronu w atomie jest ujemna - układ jest związany. Do zabrania elektronu z atomu potrzebna jest energia z zewnątrz (spoza atomu).
1198. Rozpad promieniotwórczy jądra atomowego - przykłady
9003. RUCH PO OKRĘGU, Dynamika
Zadanie z dynamiki
Obliczymy
natężenie pola grawitacyjnego na powierzchni planety o masie k razy większej niż Ziemia i promieniu p razy wiekszym na wysokości 1km nad powierzchnią tej planety i na wysokości 10 km nad powierzchnią tej planety. Następnie porównamy otrzymane wyniki metodą różnicową i metodą ilorazową.
1198. Rozpad promieniotwórczy jądra atomowego - przykłady
Pomoc z matematyki
Rozwiązane zadania i przykłady z matematyki
Pomoc z historii